Prepara-se uma solução 0,1M de acetato de sódio (NaAc). Calcular o pH dessa solução, sabendo que ao constante do ácido acético é 2x10^-5. Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84

Calcule o pH de uma solução 0,2M de cloreto de amônio (NH₄Cl), sabendo que a constante de ionização do hidróxido de amônio é 2x10^-5. Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84
R=5

Temos uma solução 0,05M de cianeto de sódio (NaCN). Determine o pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização do ácido cianídrico é 2x10^-9.  Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84
R=3,3

Determine o pH de uma solução 0,5M de brometo de amônio (NH₄Br), sabendo que a constante de ionização do hidróxido de amônio é 1,8x10^-5. Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84
R=4,8

São dissolvidos 5,35g de cloreto de amônio (NH₄Cl) em água suficiente para obter 500 mL de solução. Sabendo que a constante de ionização do hidróxido de amônio é 2x10^-5, determine o pH da solução. Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84
R=5

Qual o pH de uma solução 0,8M de acetato de sódio, sabendo que o grau de hidrólise é 7,5x10^-6. Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84
R=8,77

São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio (CH₃COONa) em água suficiente para obter 500 mL de solução. Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é 2x10^-5, calcule a molaridade da solução, a constante de hidrólise, o grau de hidrólise, as concentrações hidrogeniônica e hidroxiliônica e o pH da solução.Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84
R: 0,4; 5x10^-5; 3,53x10^-5; 7x10^-10, 1,4x10^-5, 9,16

São preparados 500 mL de uma solução de cianeto de sódio (NaCN). Calcule a massa de cianeto de sódio que foi dissolvida em água, sabendo que o pH da solução é igual a 11 e que a constante de ionização do ácido cianídrico é 2x10^-9. R=4,9