Prof. João Neto - Revisão sobre Soluções

ESI-COLÉGIO SANTA TERESA

REVISÃO ELETRÔNICA DE QUÍMICA - TÓPICO: SOLUÇÕES

INFORMÁTICA APLICADA À EDUCAÇÃO - Professora Maria José
QUÍMICA - Prof.João Neto

Leia atentamente as questões, responda corretamente, observando o tempo de duração da atividade. Não haverá prorrogação, em nenhuma hipótese.

Com relação à abundância dos elementos na hidrosfera, assinale os itens corretos:
1. O elemento químico hidrogênio é o mais abundante na hidrosfera, em números de átomos.
2. Os elementos mais abundantes nos oceanos, em número de átomos, são H > O > Cl.
3. Os íons dissolvidos na água do mar mais abundantes, em número de partículas, são Cl^– e Na⁺.
4. A concentração de sais dissolvidos na água doce é maior do que na água salgada.
5. No corpo humano, o elemento mais abundante em número de átomos é o oxigênio.
“Ao contrário do que se imagina, a água disponível na natureza contem muitas outras substâncias dissolvidas, devido ao fato de ela ser um excelente solvente. Quimicamente, sabe-se que, mesmo sem impurezas como vírus, bactérias, parasitas, substâncias tóxicas, sujeiras..., a água disponível na natureza e constituída principalmente de uma mistura com sais minerais.
Veja o rótulo de uma embalagem de água mineral comprada em uma das lanchonetes da UnB.”
1. (1)
2. (2)
3. (3)
4. (4)
5. (5)
Complete as lacunas.
Solução é mistura _______________ . Um investigador, analisando a tinta de nanquim, verificou que as partículas dispersas eram visíveis ao ultramicroscópio e invisíveis ao microscópio óptico. Conclui-se que a tinta nanquim é um tipo de dispersão _______________ .
A dispersão de óleo em água é uma _______________ , enquanto a dispersão de areia em água é uma _______________ .
Assinale a alternativa que responde corretamente a questão na ordem apresentada:
1. Colóide, emulsão, suspensão, homogênea
2. Suspensão, homogênea, colóide, emulsão
3. Homogênea, colóide, emulsão, suspensão
4. Homogênea, emulsão, colóide, suspensão
5. Emulsão, suspensão, homogênea, colóide
1. saturada - supersaturada - insaturada
2. insaturada - supersaturada - saturada
3. supersaturada - insaturada - saturada
4. insaturada - saturada - supersaturada
5. supersaturada - saturada - insaturada
Evaporando-se a água de 100g de uma solução saturada, sem corpo de fundo, de uma sal X, obtiveram-se 20g de resíduo sólido. Qual o coeficiente de solubilidade de X, na temperatura da solução analisada para 100g de água?
1. 25g/100g de H₂O
2. 30g/100g de H₂O
3. 35g/100g de H₂O
4. 15g/100g de H₂O
5. 20g/100g de H₂O
É dada a curva de solubilidade da substância X em água.

A adição de 30g de X em 50g de H₂O a 25°C dá uma solução saturada com quantos gramas de corpo de fundo?
É dada a curva de solubilidade da substância X em água.

Esfriando uma solução saturada de X (em 100g de H₂O) de 60°C a 10°C precipitará quantos gramas de X?
(UNIP-SP) - Considere as curvas de solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) e do nitrato de potássio (KNO₃).

Pode-se afirmar que
1. uma solução aquosa de NaCl que contém 45g de NaCl dissolvidos em 200g de água, a 20°C, é saturada.
2. o nitrato de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio, a 10°C.
3. o nitrato de potássio é aproximadamente seis vezes mais solúvel em água a 100°C do que a 25°C.
4. a dissolução do nitrato de potássio em água é um processo exotérmico.
5. a 100°C, 240 gramas de água dissolvem 100 gramas de nitrato de potássio formando solução saturada.
Quem apresenta a maior quantidade em quantidade de matéria (mol)?
Dados: Massas atômicas
H=1 He=4 N=14 O=16 C=12
1. 10g de gás hidrogênio (H₂)
2. 10g de gás hélio (He)
3. 10g de gás carbônico (CO₂)
4. 10g de gás nitrogênio (N₂)
5. 10g de gás oxigênio (O₂)
(FMTM-MG) Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente?
(UFRN) Concentração molar significa a razão entre:
1. a massa do soluto e massa da solução.
2. número de moles do soluto e massa do solvente, em quilogramas.
3. massa do soluto e massa do solvente.
4. número de moles do soluto e volume da solução, em litros.
5. número de moles do soluto e número de moles da solução.
(UFAC) A molaridade de uma solução aquosa que contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em água até completar 2 litros de solução é igual a:
Dados: Massa atômica
H=1 C;=35,5
1. 0,5M
2. 0,25M
3. 1,0M
4. 0,75M
5. 1,5M
Foram dissolvidos 2000g de soluto em 4 litros de solução. Qual a concentração em g/L dessa solução?
Foram dissolvidos 0,5kg de soluto em 1000mL de solução. Qual a concentração em g/L dessa solução?
Foram dissolvidos 1000g de soluto em 2000mL de solução. Qual a concentração em g/L dessa solução?
Se tivermos 40g de ácido sulfúrico dissolvidos em 160g de água, qual será a porcentagem em massa de soluto nessa solução?
Se tivermos 0,020kg de ácido sulfúrico dissolvidos em 80g de água, qual será a porcentagem em massa de soluto nessa solução?
Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
1. O recipiente 1 contém a solução mais concentrada
2. Somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração
3. As cinco soluções têm a mesma concentração
4. O recipiente 5 contém a solução menos concentrada
5. O recipiente 5 contém a solução mais concentrada
1. a
2. b
3. c
4. d
5. e
1. A
2. B
3. C
4. D
5. E

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